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初三化學(xué)常見酸和堿的課件 初三化學(xué)酸和堿的思維導(dǎo)圖篇一

1、解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質(zhì);②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;②確定除雜質(zhì)方法;③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

(5)吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

2. 混合物的分離：

(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;baso4和na2so4的混合物。

(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：nacl和kno3的混合物。

(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如bacl2和nacl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量na2co3溶液，得到baco3和nacl溶液。bacl2+ na2co3=baco3↓+2nacl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到bacl2溶液，co2逸出。baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2↑。最后分別將nacl溶液和bacl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的nacl固體和bacl2固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

二、共存的問題(相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子間能共存)

1、在溶液中不能共存的：

a.能反應(yīng)的酸堿鹽

b.活潑的金屬和酸

c.活潑的金屬和不活潑的金屬的鹽溶液

2、加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

生成難溶物或微溶物：如so42-與ba2+、ag+;oh-與cu2+、fe3+、mg2+、al3+;ag+與cl-、co32-、so32-、s2-;mg2+、ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-等不能大量共存

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-等不能大量共存。

生成水：oh-與h+不能大量共存

3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

(1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+(藍(lán)色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4-(紫色)。

(2)堿性溶液中肯定不存在與oh-起反應(yīng)的離子;酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮h+的存在;堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等;在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮oh-的存在。

(3)能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮h+或oh-的存在

a.分析問題時(shí)還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。

b.分析問題時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿足要求。

三、物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是nacl或kno3。我們只要把nacl溶液中的cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定nacl溶液，另一瓶則是kno3溶液。

1.常見離子鑒別的特效試劑

h+和oh-： 紫色石蕊試液或ph試紙。

oh-： 無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。

cl-： agno3溶液和稀hno3——有白色沉淀。

so42-： bacl2溶液和稀hno3——有白色沉淀。

co32-： 稀hcl和石灰水——有co2↑。

nh4+： 強(qiáng)堿溶液(naoh)——有nh3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2.物質(zhì)鑒別的原則

① 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。

③ 防止干擾：鑒別cl-和so42-時(shí)，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。

3.物質(zhì)鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③ 一種試劑的鑒別：

a. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用ba(oh)2溶液或naoh溶液做鑒別試劑。

b. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。

c. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

d. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。

e. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

f. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

④ 不同試劑的鑒別：

a. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

b. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

c. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

四、推斷題“突破口”

1.從物質(zhì)的特征入手

(1)有色固體

① 黑色：黑色單質(zhì)c、fe粉、 黑色混合物cuo、fe3o4、mno2

② 紅色：cu(紫紅色)、fe2o3(紅棕色)

③ 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2 ;紅褐色沉淀：fe(oh)3

④ kmno4(暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)

(2)有色溶液：cu2+(藍(lán)色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)

(3)無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4

(4)有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶?rùn)ph試紙變藍(lán)色)、so2

2.從化學(xué)之最入手

地殼中含量最多的金屬元素是鋁;最常見的金屬是鐵;密度最小的氣體是氫氣;

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水;最常見的有機(jī)物是甲烷ch4

3.物質(zhì)的用途

(1)改良酸性土壤的物質(zhì)：ca(oh)2、cao;

(2)配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：cuso4、ca(oh)2

(3)胃酸的主要成分：hcl; (4)常用的調(diào)味品：nacl; (5)發(fā)酵粉的主要成分：nahco3

4、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl(就這兩種物質(zhì))

② 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、 cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓+ 2nacl

③ 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl;

fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤ 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

⑥ 與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是co;

⑦ 能溶于鹽酸或稀hno3的白色沉淀有caco3、baco3;不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl、baso4。

二、化學(xué)推斷題解題技巧和思路

1.審題：認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。

2.分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)都特征等等，然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3.解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。

4.檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

解推斷題應(yīng)注意：

(1)推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。

初三化學(xué)常見酸和堿的課件 初三化學(xué)酸和堿的思維導(dǎo)圖篇二

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過程

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不行搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化

4.將石蕊參加酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和堿都有肯定的腐蝕性，使用時(shí)要留意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

6.稀釋濃硫酸不行以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不行以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是由于濃鹽酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化

8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

9.在初中階段，全部的酸和堿之間都可以發(fā)生反響生成鹽和水

10.堿和非金屬氧化物的反響不是復(fù)分解反響，金屬氧化物和酸的反響是復(fù)分解反響

11.復(fù)分解反響發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反響物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反響，那是由于生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，全部生成碳酸的反響一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大局部堿是不行溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大局部酸是可溶的

14.并非全部的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有肯定的酸性。不行溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反響

15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中肯定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中肯定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

16.生成鹽和水的反響不肯定都是中和反響

17.中和反響都是放熱的

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不行以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理

20.酸堿反響的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反響生成水

初三化學(xué)常見酸和堿的課件 初三化學(xué)酸和堿的思維導(dǎo)圖篇三

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含fe3+) 無色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無

特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

(3)酸+堿 → 鹽+水

(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如cu(oh)2 δcuo +h2o

2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o

②常見沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物 堿性氧化物

定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

化學(xué)性質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o== h2co3so2+h2o== h2so3so3+h2o== h2so4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o +h2o== 2naohk2o +h2o== 2kohbao +h2o== ba(oh)2cao +h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o